꼬깔콘

산과 염기의 반응에서
양적 관계 알아보기

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인트로 캐릭터

활동 목표

  • 산의 농도와 부피, 종류에 따른
    수소 이온(H+)의 양(mol)을
    파악해 산과 염기의 반응에서
    양적 관계를 설명할 수 있다.
고등 활동목표

산과 염기의 반응에서 양적 관계 알아보기

활동 1

수소 이온의 양(mol) 알아보기

(나)~(라)를 순서대로
클릭해 보세요.

H+ 0.01 몰

농도 2 배

H+ 0.02 몰

H+의 양 2 배
부피 2 배

H+ 0.02 몰

H+의 양 2 배
1가 산→2가 산

H+ 0.02 몰

H+의 양 2 배
활동 2

필요한 수산화 나트륨 수용액의 부피 알아보기

0.1 M HCl(aq) 100 mL를
완전히 중화하는 데 필요한
0.1 M NaOH(aq)의 부피는
얼마일까요?

0.2 M HCl(aq) 100 mL를
완전히 중화하는 데 필요한
0.1 M NaOH(aq)의 부피는
얼마일까요?

0.1 M HCl(aq) 200 mL를
완전히 중화하는 데 필요한
0.1 M NaOH(aq)의 부피는
얼마일까요?

0.1 M H2SO4(aq) 100 mL를
완전히 중화하는 데 필요한
0.1 M NaOH(aq)의 부피는
얼마일까요?

NaOH(aq)의 부피

활동 1

  • 산의 농도와 부피, 종류에 따른
    용액 속 수소 이온의 양(mol)을 알아보자.

활동 2

  • (가)~(라)의 수용액을 완전 중화하는 데 필요한 0.1 M 수산화 나트륨 수용액의 부피를 알아보자.

정리하기

중화 반응의 양적 관계

  • 산의 H+과 염기의 OH-은 1:1의 몰비로 반응한다.
  • 산과 염기가 완전히 중화하려면 반응하는 H+의 양(mol)과
    OH-의 양(mol)이 같아야 한다.